Quelqu'un peu maider???

Exercice 1 :

1. Les réactifs , c'est ce que l'on utilise pour faire la réaction , donc ici c'est le fer qui est à l'état solide ( car on le brule ) et le dioxygene à l'état gazeux ( présent partout dans l'air ) .

2.Le produit c'est ce que l'on obtient lors de la réaction :
Ici , c'est l'oxyde de fer magnétique
3: molécule du dioxygene : [tex] O_{2} [/tex]

4. Le symbole du fer : Fe ( tu le vois sur la réaction ...)

5. On a donc [tex]Fe + O_{2} => Fe_{3} O_{4} [/tex]
On équilibre la réaction :

a) On regarde le nombre de Fer : il y en a 3 a droite , on en met donc 3 a gauche
[tex]3Fe + O_{2} => Fe_{3} O_{4} [/tex]

b) on regarde le nombre d’oxygène (O) : il y en a 4 , donc il nous en faut 4 a gauche

c) On regarde combien d'oxygene on peut mettre au fur et a mesure : 2 par 2

d) On en a déja 2, il faut donc rajouter 2 oxygènes, soit un dioxygène

On a donc

 [tex]Fe + 2O_{2} => Fe_{3} O_{4} [/tex]

Exercice 2 :

Les nombres scientifiques s'écrivent sous forme de [tex]a,bcd ×10^{m} [/tex]

1. [tex]0.187 =1.87 * 0.1 = 1.87 * 10^{-1} [/tex]

2.[tex]32.487 * 10^{-2} = 3.2487 * 10 * 10^{-2} = 3.249 * 10^{1-2} = 3.249* 10^{-1} [/tex]

3.[tex]325.87 * 10^{4} = 3.2587*100* 10^{4} = 3.259 * 10^{2} *10^{4} = 3.259 * 10^{2+4}[/tex][tex]= 3.259 * 10^{6}[/tex]

Après , si tu as l'habitude de mettre 2 chiffres significatifs , tu choisis .

N'hésite pas si tu as des questions !